Cromado

1.
Introducción
2. Materia Prima
3. Procesos en los recubrimientos
electroliticos
4. Fundamentos
Teóricos
5. Electrodos
6. Cubas o tinas
electroquímicas
7. Cálculo del tiempo
mínimo de recubrimiento de cada
baño

1.
Introducción

La corrosión se define como el deterioro de
una superficie, evitarlo es imposible, pero llevándolo a
un proceso de
recubrimiento electrolítico, al menos se puede lograr con
toda seguridad la
inhibición del efecto corrosivo, retardando su velocidad.

La corrosión causada por los agentes
corrosivos: humedad (aire
húmedo), agua,
rozamiento o fricciones, altas temperaturas, etc.

Cuando se va a recubrir electrolíticamente se
puede tener en cuenta el tipo de material (composición
física o
química
cuando menos) antes de ser tratado, ya que no se debe recubrir al
azar porque las propiedades diferentes de los materiales
exigen tratamientos relativa o totalmente diferentes, claro, si
es que deseamos realizar trabajos muy serios y a la larga
económicos.

El cromado se realiza con el fin de otorgarles una buena
presentación o de acabados decorativos al material (o
piezas) tratado, otras veces otorgarles mayor dureza y exigente
acabado liso con brillo al espejo y con alta
precisión

2. Materia
Prima

Los insumos químicos utilizados para el proceso del
cromado son:

Hidroxido de sodio (en escamas) : NaOH

Carbonato de sodio:
Na2CO3

Metasilicato de sodio

Tripolifosfato de sodio

Cianuro de sodio: NaCN

Cianuro de cobre:
CuCN

Bisulfito de sodio

Sulfato de niquel:
NiSO4.7H2O

Cloruro de niquel: NICl2

Acido Bórico:
H3BO3

Peróxidos de hidrogeno:
H2O2

Nitrato de plata AgNO3

Oxido cromico (en escamas): CrO3

Acido sulfúrico :
H2SO4

Los anodos (láminas o planchas):

-Aceros o hierro

-Niquel

-Plomo-estaño (7% Sn)

-Cobre

3. Procesos en
los recubrimientos electroliticos

Para entenderlo mejor, estimo conveniente dividir en
tres etapas fundamentales como son:

1. Tratamiento previo (preparación de
superficie)

2. Recubrimiento electrolítico

3. Control de
calidad

Los Materiales O
Piezas: Los materiales o las piezas a recubrir pueden
tener origen de fabricación ó de uso que requieren
este tratamiento para un rendimiento más adecuada y
mejor.

Las materias primas o materiales a tratar que
generalmente representan para darle el tratamiento de cromado
brillante pueden ser: muebles (silla, mesas, etc.), instrumentos
de música.

Por otra parte, las materias primas o materiales a
recubrir con cromo duro pueden ser: todo tipo de matrices, ejes
hidráulicos, asientos de rodamientos, asientos de rodajes,
gusanos extrusores, guía hilos, rodillos,
cigüeñales, vástagos (de trenes de
aterrizaje), pistones, árboles
de levas, camisetas de motores, soportes
de aparato de óptica,
malla de ladrilleros (minería),
etc. todos con fines de darles mejor dureza.

a. cromado decorativo

tratamiento previo o preparación de
superficies

a.1.1 desengrase

a.1.2 secado

a.1.3 decapado acido

b. cromo duro

b.1 tratamiento previo o preparacion de
superficies

b.1.1 desengrase

4. Fundamentos
Teóricos

Galvanotecnia

a) Galvanostegia

Consiste en recubrir un metal con otro metal,
generalmente de mayor valor
agregado; tanto para su presentación, como para la
protección, por decir niquelado, cromado, zincado,
dorado o plateado, etc.

b) Galvanoplastia

Consiste en depositar una capa metálica, sobre
una pieza no conductora o no metálica (no conductora de la
corriente
eléctrica); estos pueden ser de plásticos,
cerámicos, yeso, fibra de vidrio,
etc.

Electrólisis

Electrodeposición metálica

Reacciones químicas

Las principales reacciones electroquímicas que se
dan lugar en cada baño.

Desengrase Electrolítico

Baño de Cobre

Baño de Níquel

Baño de Cromo

Reacciones Químicas Ordinarios

5.
Electrodos

Electrodos Inertes

Llamados también electrodos inatacables, estos
solo sirven para transferir electrones a la solución o
recibirlos de éste, comúnmente están
constituidos por un conductor de platino, acero inoxidable,
etc.

Electrodos Reactivos

Conocidos también atacables, estos intervienen
químicamente en el proceso. Estos están normalmente
constituidos de un metal que desprende de éste en forma de
iones en la solución, o que se combina con los iones
descargados procedentes de la solución.

Corriente Eléctrica

Velocidad De Reacción

Leyes De Faraday

Primera Ley.- La cantidad
del cambio
químico producido por una corriente eléctrica en
cada electrodo es directamente proporcional a la cantidad de
electricidad
que a pasado por la celda.

q = n¦

Segunda Ley.- Las
cantidades de diferentes sustancias depositadas o disueltas por
una misma cantidad de electricidad, son
directamente proporcional a sus respectivos pesos
equivalentes.

Rendimiento De Corriente

Rendimiento de Corriente Anódica (RCA)

Descripción De Los Equipos

a) Cubas electrolíticas

b) Calentadores

c) Agitación

d) Filtración

e) Rectificadores de corriente

f) Conductores

g) Bastidores

h) Pulidores

i) Amperímetros y voltímetros

j) Instrumentos de control:
peachímetros, termómetro, cronómetro,
etc.

k) Ánodos

6. Cubas o tinas
electroquímicas

Son depósitos que contienen las soluciones
galvánicas, las cuales son preparadas en las mismas, estas
tinas pueden ser de: PVC, plástico,
fibra de vidrio, hierro
recubierto con fibra de vidrio, hierro
esmaltado, etc., dependiendo mucho de la capacidad y del tipo de
solución (ácido o base a contener).

Calentadores

Agitadores

Filtración

Rectificador de corriente eléctrica

Porta Electrodos

Bastidores y Gancheras

Ánodos

Operaciones Y Procesos En La
Industria
Galvanica

El material para la línea de cromado y zincado
llega en forma rústica o cruda donde hay que darle los
siguientes tratamientos:

Operaciones Principales

En la línea de cromado:

Pulido.

Especificaciones técnicas

Diagrama de bloques

Operaciones y procesos

Desengrase químico

Lavado con detergente

Procesos en la industria
galvánica

Desengrase electrolítico

Cobre alcalino

Defectos del cobre
alcalino

Niquelado

Mantenimiento del Baño

Defectos del Niquelado

Cromado

El cromado depositado electrolíticamente es un
metal muy duro y tiene un mate azulado característico, así como una
resistencia
muy elevada a deslustrarse. En la práctica corriente de
los acabados metálicos, se aplica generalmente en forma de
depósitos sumamente delgados (aproximadamente de 0.000025
a 0.000125 cm de espesor) para comunicar resistencia al
deslustre a un depósito electrolítico subyacente
(generalmente de níquel), que sirve de principal
protección al metal de base al que se aplica. Este tipo de
recubrimiento se realiza con el fin de darlo un buen acabado
decorativo, resistencia y protección de la
corrosión.

Defectos del Cromado

Depósitos Estriados

Depósitos Mate

Depósitos Quemados

Superficie no cubiertas

La falta de penetración

Parámetros Que Influyen En El Proceso

Densidad de corriente

Temperatura

Concentración de iones
metálicos

Concentraciones de iones hidrógeno (ph)

Agentes de adición

Ejemplo de baño en la línea de
cromado

Balance de materia

Balance de Energía en Línea de
Cromado

Consideraciones

a) Longitud:

b) Area total (AT)

Tiempo Útil de Trabajo

Cantidad de Superficie Cromada
(S1)

Tiempo de Recubrimiento en cada Baño

7. Cálculo
del tiempo
mínimo de recubrimiento de cada baño

Datos Para Cada Baño

Cálculo del peso del metal depositado

Control de calidad
Control de
calidad de la materia
prima
Control de calidad de las
piezas pulidasÇ
Control de
calidad en la sección galvánica
Espesor
Adhesión
Brillo
Ensayo de
corrosión
Intercambiamos temas afines

Contamos con trabajos de diferentes especialidades de
Ingeniería: Patentes, EIA, Química, Contaminación
Ambiental, Industria Alimentaria, Elaboración de
Informes de
Química, etc.

Autor:

Jorge Perez Muñoz

Humberto Mendoza

Lima-Perú