Ejercicios de estequiometria

• Objetivo
• Equipos, materiales y
  reactivos
• Fundamento
  teórico
• Observaciones
  y conclusiones
• Cuestionario
• Bibliografía

I. OBJETIVO:

• Realizar ejercicios de estequiometría en casos sencillos con
  moles y gramos.
• Realizar experiencias en las que se observe a nivel
  cualitativo la variación de la velocidad,
  al  modificar el grado de
  división,  temperatura,
  la concentración así como la presencia de un
  catalizador en ejemplos cotidianos.

II. EQUIPOS,
MATERIALES Y
REACTIVOS:

Materiales:

• Tubo de Ensayo:
  Disuelve, calienta o hacer reaccionar pequeñas
  cantidades de sustancia.
• Probeta: Mide volúmenes de
  líquidos.

• Vaso Precipitado: Sirve para preparar,
  disolver o calentar sustancias.

• Vagueta: Sirve para mezclar o agitar
  sustancias; también en ciertas operaciones en
  que se necesita trasvasar un líquido, para evitar que
  éste se derrame.
• Embudo: Trasvasa líquidos de un
  recipiente a otro, evitando que se derrame líquido;
  también se utiliza mucho en operaciones de
  filtración.

• Papel filtro: Filtra; se usan
  junto con un embudo.
• Gradilla: Una gradilla es una herramienta que
  forma parte del material de laboratorio
  de química, y es utilizada para sostener y
  almacenar tubos de ensayos y material
  similar. Generalmente son de madera o de
  metal, y muy rara vez son de plástico. depende su altura, ya que es a
  partir de la medida del tubo de ensayo; tiene orificios en los
  cuales se colocan los tubos para que lo que contenga, no se
  derrame y unos palitos para que sostengan a los tobos, pero en
  esto para que la boca del tubo se encuentre hacia
  abajo

• Pipeta: Mide volúmenes de
  líquidos.

• Piceta: Es un recipiente que se
  utiliza para contener agua
  destilada, este recipiente permite enjuagar los materiales
  cuidadosamente.

III. FUNDAMENTO TEORICO

Estequiometría en elementos y
compuestos

El Mol

Un mol se define como la cantidad de materia que
tiene tantos objetos como el número de átomos que
hay en exactamente 12 gramos de 12C.

Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x
1023

Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como
número de Avogadro.

Pesos atómicos y moleculares

Los subíndices en las fórmulas
químicas representan cantidades exactas.

La fórmula del H2O, por ejemplo,
indica que una molécula de agua está compuesta
exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en
conocer las masas de los compuestos estudiados.

La escala de masa
atómica

Los átomos de elementos diferentes tienen
masas diferentes

Trabajos hechos en el S. XIX, donde se separaba el agua en sus
elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno),
indicaban que 100 gramos de agua contenían 11,1 gramos de
hidrógeno y 88,9 gramos oxígeno.

Un poco más tarde los químicos
descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos
de H por cada átomo de
O.

Por tanto, nos encontramos que en los 11,1 g de
Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88,9 g de
Oxígeno.

De manera que 1 átomo de O debe pesar alrededor
de 16 veces más que 1 átomo de H.

Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos),
le asignamos una masa relativa de 1 y a los demás
elementos les asignamos masas atómicas relativas a este
valor, es
fácil entender que al O debemos asignarle masa
atómica de 16.