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Estructura de la Materia




Enviado por marvincs1



    1. Átomos y
      Moléculas
    2. Partículas
      Fundamentales
    3. El
      Electrón
    4. Los electrones y la
      práctica
    5. El
      Protón
    6. El
      Neutrón
    7. Referencias

    Introducción:

    Suponga que toma una muestra del
    elemento cobre y se
    divide en pedazos cada vez más pequeños. Antes de
    1800, se pensaba que la materia era
    continua, es decir que podía ser dividida en infinitas
    partes más pequeñas sin cambiar la naturaleza del
    elemento. Sin embargo, alrededor de 1803 ganó
    aceptación la teoría
    de un científico inglés
    llamado Jhon Dalton (17766-1844). La naturaleza de la
    materia y la forma en que los elementos se combinaban,
    sugería la existencia de un límite a lo que un
    elemento podía subdividirse.

    Ahora sabemos que al dividir una muestra de cobre en
    trozos cada vez más pequeños, finalmente se
    encuentra una unidad básica que no puede ser dividida sin
    cambiar la naturaleza del elemento. Esta unidad básica se
    llama Átomo. Un átomo es
    la partícula más pequeña que puede existir
    de un elemento conservando las propiedades de dicho
    elemento.

    Para esta unidad se tienen dos objetivos,
    primero se examinará la naturaleza de átomo en la
    forma que se encuentra en los elementos y compuestos. Luego se
    verá más de cerca el átomo, con el objeto de
    comprender su estructura
    interna; las partes de que se compone.

    Lo primero de que nos debemos percatar es que los
    átomos son extremadamente pequeño, ya que l
    diámetro de un átomo es del orden de
    10-8 cm, se necesitarían 100 millones de
    átomos en una línea recta para alcanzar una
    longitud de 1 cm.

    Átomos y
    Moléculas:

    Aproximadamente 400 a.C., el filósofo griego
    Demócrito sugirió que toda la materia estaba
    formada por partículas minúsculas, discretas e
    indivisibles, a las cuáles llamó átomos. Sus
    ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales
    del siglo dieciocho comenzaron a ser aceptadas.

    En 1808, el maestro de escuela
    inglés, Jhon Dalton, publicó las primeras ideas
    "modernas" acerca de la existencia y naturaleza de los
    átomos. Resumió y amplió los vagos conceptos
    de antiguos filósofos y científicos. Esas ideas
    forman la base de la Teoría Atómica de Dalton, que
    es de las más relevantes dentro del pensamiento
    científico.

    Los postulados de Dalton se pueden enunciar:

    1. Un elemento está compuesto de
      partículas pequeñas e indivisibles llamadas
      átomos.
    2. Todos los átomos de un elemento dado tienen
      propiedades idénticas, las cuales difieren de las de
      átomos de otros compuestos
    3. Los átomos de un elemento no pueden crearse,
      ni destruirse o transformarse en átomos de otros
      elementos.
    4. Los compuestos se forman cuando átomos de
      elementos diferentes se combinan entre sí en una
      proporción fija.
    5. Los números relativos y tipos de átomos
      son constantes en un compuesto dado.

    En la época de Dalton se conocían la
    Ley de la
    Conservación de la Materia y la Ley de las Proporciones
    Definidas, las cuales fueron la base de su teoría
    atómica. Dalton consideró que los átomos
    eran esferas sólidas e indivisibles, idea que en la
    actualidad se rechaza, pero demostró puntos de vista
    importantes acerca de la naturaleza de la materia y sus
    interacciones.

    En ese tiempo algunos
    de sus postulados no pudieron verificarse (o refutarse)
    experimentalmente, ya que se basaron en limitadas observaciones
    experimentales de su época. Aún con sus
    limitaciones, los postulados de Dalton constituyen un marco de
    referencia que posteriormente los científicos pudieron
    modificar o ampliar.

    Por esta razón se considera a Dalton como el
    padre de la Teoría Atómica
    Moderna
    .

    La partícula más pequeña de un
    elemento que mantiene su identidad
    química a
    través de todos los cambios químicos y
    físicos se llama: Átomo. En casi todas las
    moléculas, dos o más átomos se unen entre
    sí formando unidades discretas muy pequeñas
    (partículas) que son eléctricamente neutras. Una
    Molécula es la partícula más
    pequeña de un compuesto o elemento que tiene existencia
    estable o independiente.

    Un átomo de oxígeno
    no puede existir sólo a temperatura
    ambiente y
    presión
    atmosférica normal; por tanto, cuando se mezclan
    átomos de oxígeno en esas condiciones, de inmediato
    se combinan en pares. El oxígeno que se conoce está
    formado por dos átomos de oxígeno; es una
    molécula diatómica O2. Otros de
    moléculas diatómicas son: al hidrógeno, el nitrógeno, el
    flúor, el cloro, el bromo y el yodo.

    Otros elementos existen como moléculas más
    complejas; por ejemplo el fósforo forma moléculas
    de cuatro átomos y el azufre moléculas de ocho
    átomos en condiciones de temperatura y presión
    normales. Las moléculas que contienen más de dos
    átomos se denominan moléculas
    poliatómicas.

    Los átomos son los componentes de las
    moléculas, y estás a su vez son los componentes de
    los elementos y de la mayor parte de los compuestos. A simple
    vista es posible observar las muestras de compuestos y elementos,
    formadas por grandes números de átomos y
    moléculas. Con el microscopio
    electrónico es posible en la actualidad ver los
    átomos.

    Para ver el gráfico seleccione la
    opción "Descargar" del menú superior

    Partículas Fundamentales:

    Las partículas fundamentales de un átomo
    son los bloques constituyentes básicos de cualquier
    átomo. El átomo, y por tanto toda la materia
    está formado principalmente por tres partículas
    fundamentales: electrones, neutrones y protones. El
    conocimiento de la naturaleza y la forma en que funcionan es
    fundamental para comprender las interacciones
    químicas.

    La masa y las cargas de las tres partículas
    fundamentales se muestran en la siguiente tabla.

    Partícula

    Masa (uma)

    Carga

    (Escala
    Relativa)

    Electrón
    (e-)

    0.00054858

    1-

    Protón
    (p+)

    1.0073

    1+

    Neutrón
    (nº)

    1.0087

    Ninguna

    La masa del electrón es muy pequeña en
    comparación con la masa del protón o del
    neutrón. La carga del protón es de magnitud igual
    pero de signo opuesto a la carga del electrón.
    Procederemos a estudiar estas partículas con mayor
    detalle.

     Para ver el
    gráfico seleccione la opción "Descargar" del
    menú superior

    El
    Electrón:

    El electrón, comúnmente
    representado como e− es una

    partícula subatómica. En un
    átomo
    los electrones rodean el
    núcleo, compuesto de

    protones y neutrones.
    Los electrones tienen la
    carga eléctrica más
    pequeña, y su movimiento
    genera
    corriente eléctrica. Dado que los
    electrones de las capas más externas de un átomo
    definen las atracciones con otros átomos, estas
    partículas juegan un papel primordial en la

    química.

    Historia y descubrimiento del electrón

    La existencia del electrón fue postulada
    por
    G. Johnstone Stoney, como una unidad de
    carga en el campo de la
    electroquímica. El electrón
    fue descubierto por
    Thomson en 1897
    en el Laboratorio
    Cavendish de la
    Universidad de Cambridge, mientras
    estudiaba el comportamiento
    de los
    rayos catódicos. Influenciado por
    el trabajo
    de
    Maxwell y el descubrimiento de los
    rayos
    X, dedujo que en el
    tubo de rayos catódicos
    existían unas partículas con carga negativa
    que denominó corpúsculos.

    Aunque
    Stoney había propuesto la
    existencia del electrón fue
    Thomson quién descubrió su
    caracter de partícula fundamental. Para confirmar la
    existencia del electrón era necesario medir sus
    propiedades, en particular su carga eléctrica. Este
    objetivo fue
    alcanzado por
    Millikan en el célebre

    experimento de la gota de aceite realizado
    en 1909.

    George Paget Thomson, hijo de

    J.J. Thomson, demostró la
    naturaleza ondulatoria del electrón probando la dualidad
    onda-corpúsculo postulada por la
    mecánica cuántica. Este
    descubrimento le valió el
    Premio Nobel de Física de
    1937.

    El spin
    del electrón se observó por vez primera en
    el
    experimento de Stern-Gerlach. Su carga
    eléctrica puede medirse directamente con un

    electrómetro, y la corriente
    generada por su movimiento con un
    galvanómetro.

    Los electrones y la
    práctica

    Propiedades y
    comportamiento de los electrones

    El electrón tiene una
    carga eléctrica negativa de
    −1.6 × 10−19 culombios
    y una masa de
    9.10 × 10−31 kg
    (0.51 MeV/c2),
    que es aproximadamente 1800 veces menor que la masa del
    protón.
    El electrón tiene un spin
    1/2, lo que implica que es un fermión,
    es decir, que se le puede aplicar la estadística de
    Fermi-Dirac.

    Aunque la mayoría de los electrones se encuentran
    formando parte de los átomos, los hay que se desplazan
    independientemente por la materia o juntos formando un haz de
    electrones en el vacío.
    En algunos
    superconductores los electrones se mueven en
    pareja.

    Cuando los electrones que no forman parte de la
    estructura del átomo se desplazan y hay un flujo neto de
    ellos en una dirección, este flujo se llama

    corriente eléctrica. La

    electricidad estática no es un
    flujo de electrones. Es más correcto definirla como "carga
    estática", y está causada por un
    cuerpo cuyos átomos tienen más o menos electrones
    de los necesarios para equilibrar las cargas positivas de los
    núcleos de sus átomos. Cuando hay un exceso de
    electrones, se dice que el cuerpo está cargado
    negativamente. Cuando hay menos electrones que protones el cuerpo
    está cargado positivamente.

    Si el número total de protones y electrones es
    equivalente, el cuerpo está en un estado
    eléctricamente neutro. Los electrones y los

    positrones pueden
    aniquilarse mutuamente produciendo
    un fotón.
    De manera inversa, un fotón de alta energía puede
    transformarse en un electrón y un
    positrón.

    El electrón es una
    partícula elemental, lo que
    significa que no tiene una subestructura (al menos los experimentos no
    la han podido encontrar). Por ello suele representarse como un
    punto, es decir, sin extensión espacial.

    Sin embargo, en las cercanías de un electron
    pueden medirse variaciones en su masa
    y su
    carga. Esto es un efecto común a
    todas las partículas elementales: la partícula
    influye en las fluctuaciones del vacío en su vecindad, de
    forma que las propiedades observadas desde mayor distancia son la
    suma de las propiedades de la partícula más las
    causadas por el efecto del vacío que la rodea.

    Hay una constante física llamada
    radio
    clásico del electrón, con un valor de
    2.8179 × 10−15 metros.
    Es preciso tener en cuenta que éste es el radio que se
    puede inferir a partir de la carga del electrón descrito
    desde el punto de vista de la
    electrodinámica clásica, no
    de la
    mecánica cuántica. Por esta
    constante se refiere a un concepto
    desfasado, aunque útil para algunos
    cálculos.

    Electrones en el Universo:
    Se cree que el número total de electrones que
    cabrían en el universo conocido
    es del orden de 10130.

    Electrones en la vida
    cotidiana:
    La corriente
    eléctrica que suministra energía a nuestros
    hogares está originada por electrones en movimiento. El
    tubo de
    rayos catódicos de un
    televisor
    se basa en un haz de electrones en el vacío desviado
    mediante campos magnéticos que impacta en una
    pantalla
    fosforescente. Los
    semiconductores utilizados en dispositivos tales
    como los transistores
    Más información en: Electricidad

    Electrones en la industria: Los haces de
    electrones se utilizan en soldaduras.

    Electrones en el
    laboratorio:
    El
    microscopio electrónico, que
    utiliza haces de electrones en lugar de fotones, permite ampliar
    hasta 500.000 veces los objetos. Los efectos cuánticos del
    electrón son la base del microscopio de
    efecto túnel, que permite estudiar
    la materia a escala atómica.

    El
    Protón:

    Partícula nuclear con carga
    positiva igual en magnitud a la carga
    negativa del electrón;
    junto con el neutrón,
    está presente en todos los núcleos
    atómicos
    . Al protón y al
    neutrón
    se les denomina también nucleones. El

    núcleo
    del atómo
    de hidrógeno está formado por un único
    protón. La masa de un protón es de 1,6726 ×
    10-27 kg, aproximadamente 1.836 veces la del electrón.
    Por tanto, la masa de un átomo
    está concentrada casi exclusivamente en su
    núcleo.
    El protón tiene un momento angular intrínseco,
    o espín,
    y por tanto un momento magnético. Por otra parte, el
    protón cumple el principio
    de exclusión
    .

    El número atómico de un elemento indica el
    número de protones de su núcleo,
    y determina de qué elemento se trata. En física
    nuclear, el protón se emplea como proyectil en
    grandes aceleradores
    para bombardear núcleos con el fin de producir
    partículas fundamentales. Como ion del hidrógeno,
    el protón desempeña un papel importante en la
    química.

    El antiprotón, la antipartícula
    del protón, se conoce también como
    protón negativo. Se diferencia del protón en que
    su carga
    es negativa y en que no forma parte de los núcleos
    atómicos
    . El antiprotón es estable
    en el vacío y no se desintegra espontáneamente. Sin
    embargo, cuando un antiprotón colisiona con un
    protón, ambas partículas se transforman en
    mesones,
    cuya vida media es extremadamente breve. Si bien la existencia de
    esta partícula elemental se postuló por primera vez
    en la década de 1930, el antiprotón no se
    identificó hasta 1955, en el Laboratorio de Radiación
    de la Universidad de
    California.

    Los protones son parte esencial de la materia ordinaria,
    y son estables a lo largo de periodos de miles de millones,
    incluso billones, de años. No obstante, interesa saber si
    los protones acaban desintegrándose, en una escala
    temporal de 1033 años o más. Este interés se
    deriva de los actuales intentos de lograr teorías
    de unificación que combinen las cuatro interacciones
    fundamentales de la materia en un único
    esquema.

    Muchas de las teorías propuestas implican que el
    protón es, en último término, inestable, por
    lo que los grupos de
    investigación de numerosos aceleradores de
    partículas están llevando a cabo experimentos para
    detectar la desintegración de un protón. Hasta
    ahora no se han encontrado pruebas
    claras; los indicios observados pueden interpretarse de otras
    formas.

    El
    Neutrón:

    El Neutrón es una partícula
    eléctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la
    del electrón y 1,00014 veces la del protón;
    juntamente con los protones, los neutrones son los constitutivos
    fundamentales del núcleo atómico y se les considera
    como dos formas de una misma partícula: el
    nucleón.

    La existencia de los neutrones fue descubierta en 1932
    por Chadwick; estudiando la radiación emitida por el
    berilio bombardeado con partículas, demostró que
    estaba formada por partículas neutras de gran poder de
    penetración, las cuales tenían una masa algo
    superior a la del protón.

    El número de neutrones en un núcleo
    estable es constante, pero un neutrón libre, en decir,
    fuera del núcleo, se desintegra con una vida media de unos
    1000 segundos, dando lugar a un protón, un electrón
    y un neutrino.

    En un núcleo estable, por el contrario, el
    electrón emitido no tiene la energía suficiente
    para vencer la atracción coulombiana del núcleo y
    los neutrones no se desintegran. La fuente de neutrones de mayor
    intensidad disponible hoy día es el reactor nuclear. El
    proceso
    fundamental que conduce a la producción de energía nuclear es la
    fisión de un núcleo de uranio originado por un
    neutrón: en la fisión el núcleo se escinde
    en dos partes y alrededor de tres neutrones por término
    medio (neutrones rápidos); los fragmentos resultantes de
    la escisión emiten, además otros
    neutrones.

    Los neutrones como todas las radiaciones, producen
    daños directos, provocando reacciones nucleares y
    químicas en los materiales
    alcanzados. Una particularidad de los neutrones es la de producir
    en los materiales irradiados sustancias radioactivas de vida
    media muy larga. De ahí que los daños más
    graves producidos por las explosiones nucleares sean los
    provocados por neutrones en cuanto que las sustancias
    transformadas en radiactivas por su acción
    pueden ser asimiladas por organismos vivientes; pasado cierto
    tiempo, estas sustancias se desintegran y provocan en el
    organismo trastornos directos y mutaciones
    genéticas

    Referencias:

    1. Whitten K./ Gailey K./ Davis R.; Química
      General; 3 ra Ed.; Mc Graw-Hill; México; 1992
    2. Molone L.; Introducción a La Química; 3
      ra Ed.; Editorial Limusa; México;
      1992

    Marvin Chávez

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