Compuestos Químicos

2. Ácidos
3. Bases
4. Sales

Óxidos

Son un extenso grupo de
compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o
no metal con el oxigeno. Se
clasifican en óxidos básicos u óxidos
metálicos y óxidos ácidos u
no metálicos.

Óxidos
Metálicos:

Son compuestos con elevado punto de fusión que
se forman como consecuencia de la reacción de un metal con
él oxigeno. Esta reacción es la que produce la
corrosión de los metales al estar
expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido
metálico es la reacción del magnesio con él
oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una
cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color
grisáceo se torna en un polvo blanco que es el
óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan
también Óxidos Básicos por que tiene la
propiedad de
reaccionar con el agua y formar
bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua
Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2

Las bases se pueden reconocer fácilmente a
través de un cambio de
color en un indicador acido-básico como el papel tornasol.
Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a
un color azul al entrar en contacto con ella.

Óxidos No Metálicos
u Ácidos:

Los óxidos no metálicos son compuestos de
bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no
metal con el oxigeno. Se denominan también
anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono +
Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con
el agua forman ácidos, por lo que se le llaman
también óxidos ácidos.

Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido
Carbónico

CO2 + H2O H2CO3

Los Ácidos se pueden también reconocer por
el cambio de color de un indicador ácido-base como el
papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel
tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con
ella.

Los ácidos producidos por la reacción de
los óxidos no metálicos con el agua se
denominan Oxácidos debido a que contienen
Oxigeno.

Ácidos

Los ácidos y las bases son grupos de
compuestos que pueden ser identificados por su acción
frente a los indicadores.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de
la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se
  forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido
Clorhídrico

Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua
  se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido
Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Propiedades de Los
Ácidos:

1. Tienen sabor ácido como en el caso del
   ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el
   anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la
   fenolftaleina.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en
   disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos
   formando una sal e hidrogeno.
7. Reacciona con bases para formar una sal mas
   agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para
   formar una sal mas agua.

Bases

Son compuestos que resultan de la unión de un
oxido básico con el agua, y se forman de dos
maneras:

1. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de
   Litio

   2Li + 2H2O 2LiOH + H2.

2. Al reaccionar en metal activo con agua.
3. Al reaccionar un óxido básico con
   agua.

Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido
de Sodio

2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.

Propiedades de las
Bases:

1. Tienen sabor amargo.
2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el
   anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la
   fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
3. Son jabonosas al tacto.
4. Son buenas conductoras de electricidad en
   disoluciones acuosas.
5. Son corrosivos.
6. Reaccionan con los ácidos formando una sal y
   agua.
7. Reacciona con los óxidos no metálicos
   para formar sal y agua.

Sales

Son compuestos que resultan de la reacción de un
acido con una base.

Formulación y nomenclatura:

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene
oxígeno
se puede formar a través de reacciones como las
siguientes:

1. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de
   potasio

   2 k + Cl2 2HCl

2. Al reaccionar un metal con un halógeno.

   Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico
   Cloruro de Magnesio

   Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

3. Al reaccionar un metal activo con un
   hidrácido.

   Ejemplo: Ácido bromhídrico +
   Óxido metálico Bromuro de + agua

   Sodio

   2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O

4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido
   metálico.

   Ejemplo: Ácido clorhídrico +
   Hidróxido de sodio Cloruro de sodio +
   Agua

   HCl + NaOH NaCl + H2O

   Una oxisal, es decir, una sal que contiene
   oxígeno se puede formar así:

5. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido
   (neutralización)

   Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico
   Sulfato de magnesio

   + Hidrógeno

   Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O

6. Al reaccionar un metal activo con un
   oxácido.

   Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido
   de carbono Carbonato de

   Calcio + agua

   Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

7. Al reaccionar un hidróxido con un
   anhídrido.
8. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido
   (neutralización)

Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido
de bario Nitrato de

Bario + agua

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O

Propiedades de las
Sales:

Las sales son por lo general sólido de sabor
salado disoluciones acuosas conducen la corriente
eléctrica. La mayoría no cambian el color del
papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio
(NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales
ácidas y básicas. Las sales ácidas forman
disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de
aluminio
(AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas
forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato
de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

Jayson Urrutia

Republica bolivariana de Venezuela

U.E. Ada Byron

Semestre "11"

Química