1. ¿Cuáles son algunas de las características de la
ciencia?
Es tentativa; ya que puede ir cambiando, todo está bien
hasta que se demuestre lo contrario,
Es objetiva; ya que sus conclusiones si tienen validez,
Es causal; busca la causa del fenómeno,
Es universal; debe de ser para todo el mundo lo mismo,
Es colectiva; deben de estar en comunicación con otros
científicos
Presenta regularidades; busca ciclos, quiere que todo tenga un
ciclo.
2. ¿Qué es la química?
Es la ciencia que
estudia la materia y los
cambios que ésta sufre por la influencia de la
energía. Estudia todas las reacciones
químicas que hay en la materia
3. ¿De dónde proviene la palabra
química?
De alquimia que significa al que extraía jugos.
4. ¿Qué es ciencia?
Es la forma lógica,
ordenada y sistemática que puede experimentarse
5. ¿En qué se divide la ciencia?
En abstractas (matemáticas, lógica, etc.),
físicas (física,
química, astronomía, etc.), biológicas
(botánica, fisiología, etc.); las últimas dos
son naturales, y también en sociales historia, sociología, antropología, etc..
6. ¿Cuáles son los pasos del método
científico?
- Observación (datos,
hechos) - Hipótesis (idea
de lo que está sucediendo) - Comprobación o experimentación (se
comprueba) - Teoría
7. ¿En qué se divide la
química?
Química orgánica. Estudia lo que está
relacionado al carbono, todos
los compuestos que tienen carbono.
Química inorgánica. Todos los elementos que no
tienen carbono.
Química analítica. Analiza o estudia los compuestos
y ésta se divide en:
Análisis cualitativo
Análisis cuantitativo
Fisicoquímica. Es lo que hace que ocurra la
reacción y qué hay en ella.
Bioquímica. Estudia un proceso
biológico
8. ¿Qué es la materia?
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
9. ¿Cuáles son las propiedades de la materia?
Son generales o extensivas y específicas o intensivas
Las generales o extensivas: las tienen toda la materia pero no
nos permiten Identificarla. Sus propiedades son: peso, masa,
volumen,
porosidad, impenetrabilidad y dureza.Las específicas o
intensivas: permiten identificar la materia. Sus propiedades
pueden ser físicas y químicas; las físicas
son: color, olor,
sabor, punto de fusión,
punto de ebullición y estado
físico. Las químicas son: combustión, oxidación, acidez y
reactividad.
10. Clasifica las siguientes propiedades del fenol:
Son cristales blancos. Específica física
Tienen masa y volumen. General
Tiene un olor característico. Específica
física
Con sosa reacciona y forma el fenato. Específica
química Irrita la piel.
Específica química
11. ¿Qué es el modelo
cinético molecular?
Es un modelo que creó el hombre para
verlo y entender cómo se mueven las moléculas.
12. ¿Qué es modelo?
Es la representación de algo que el hombre hizo
para comprender más fácilmente las cosas, para
poder explicar
algo. Simulan un aspecto de la realidad.
13. ¿Cuáles son los estados de la materia?
Sólido, líquido y gaseoso
14. Describe las propiedades de los diferentes estados de la
materia
Sólido:
- Volumen: Fijo
- Forma: Fija
- Unión molecular: Muy unidas por la fuerza de
cohesión. - La fuerza de atracción es mayor que la fuerza
de repulsión.
Líquido
- Volumen: Fijo
- Forma: Del recipiente que lo contiene
- Unión molecular: Pierde rigidez, las
moléculas se transportan libres pero cerca - La fuerza de atracción es igual que la fuerza
de repulsión.
Gaseoso
- Volumen: Indefinido
- Forma: Indefinido
- Unión molecular: Separadas
- La fuerza de atracción es menor que la fuerza
de repulsión.
15. ¿Cuáles son los cambios que existen
entre los diferentes estados de la materia?
Sólido a líquido: Fusión
Sólido a gas:
Sublimación
Líquido a gas: Evaporación
Líquido a sólido: Solidificación
Gas a sólido: Deposición
Gas a líquido: Condensación
16. ¿Qué es una mezcla heterogénea?
No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y
está formada por 2 o más fases físicamente
distintas y distribuidas en forma desigual.
17. ¿Qué es una materia homogénea?
Es uniforme en su composición, y en propiedades.
18. ¿Qué es una solución?
Mezcla de materia homogéneas. Están formadas por
distintos compuestos que puede separarse y parece una sola.
19. Da el significado de una sustancia pura.
Es homogénea en composición y propiedades; que son
definidas y constantes.
20. Da el significado de compuesto.
La unión química de dos o más elementos que
se combinan en una proporción definida y constante.
21. Da el significado de un elemento.
La sustancia pura que no puede descomponerse en otros más
simples ni aún utilizando métodos
químicos. Hay 109 elementos de los cuales 90 se encuentran
en la naturaleza y los
otros son sintetizados.
22. Da la definición de lo que es molécula.
Parte más chica o pequeña de un compuesto, la cual
todavía conserva sus propiedades.
23. Da la definición de un átomo.
Parte más pequeña de un elemento que puede
participar en un cambio
químico.
Viene del griego "ya no se puede dividir". Esta conformado por
electrones, protones y neutrones.
24. Escribe el cuadro de la clasificación de la
materia.
25. ¿Cómo se les puede llamar también a los
protones y neutrones?
Nucleones.
26. ¿En dónde se encuentran los electrones?
En los nivele de energía o REMPE (Región de
Energía donde hay Mayor Probabilidad
Electrónica).
27. ¿Qué carga tienen los protones, electrones y
neutrones?
Los protones tienen carga positiva, los electrones negativa y los
neutrones neutra.
28. Da la definición de número atómico.
Número de protones de un átomo. (Determina el
elemento).
29. Da la definición de masa atómica.
Suma de protones y neutrones. Es el promedio de la abundancia de
los isótopos en la naturaleza.
30. ¿Qué es un isótopo?
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente
número de neutrones en el núcleo. Van a tener las
mismas propiedades químicas pero diferentes propiedades
físicas. No todos los isótopos son estables ni se
encuentran en la misma cantidad en la naturaleza.
31. ¿Qué es un isóbaro?
Distintos elementos que tienen el mismo número de
masa.
32. ¿Qué es un ión?
Elemento que tiene una carga positiva o negativa. Si la tiene
positiva tiene un electrón de menos; si la tiene negativa
tiene un
electrón de mas.
33. ¿A qué se refieren las leyes
ponderales?
A la masa y al peso
34. ¿Cuáles son las leyes ponderales?
- Ley de la conservación de la masa o
materia - Ley de la conservación de la
energía - Ley de la conservación de la materia y la
energía - Ley de las proporciones definidas o de la
composición constante - Ley de las proporciones múltiples
35. Explica la ley de la
conservación de la masa o materia
En reacciones químicas la masa o materia no se crea ni se
destruye. (Lavoisier)
36. Explica la ley de la conservación de la
energía
La energía no se crea ni se destruye sólo se
transforma de una forma a otra. (Mayer)
37. Explica la ley de la conservación de la materia y la
energía
La cantidad total de materia y energía del universo, no
aumenta ni disminuye, no obstante la materia y la energía
pueden transformarse entre sí. (Lavoisier – Mayer).
38. Explica la ley de las proporciones definidas o de la
composición constante Un compuesto puro, siempre contiene
los mismos elementos, exactamente en las mismas proporciones
respecto a las masas.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un
compuesto siempre lo hacen en los mismos porcentajes en peso
(Proust).
39. Explica la ley de las proporciones múltiples
Cuando se forman dos o más compuestos a partir de los
mismos elementos, los pesos de uno de ellos que se combinan con
una cantidad fija del otro; siguen relaciones que se reducen a
números enteros pequeños como 1 a 3, 2 a 3, etc.
(Dalton).
40. ¿Qué es un cambio?
Es una variación.
41. ¿Qué tipos de cambios hay? Explica cada uno
Cambio físico. Si la materia cambia en su posición
o estado físico. Por
ejemplo: cambios de estado como la evaporación, romper una
vara, derretir cera, etc.
Cambio químico. Si va a cambiar la materia en su
naturaleza. Se necesita energía. Por ejemplo: hornear un
pastel, freír un huevo, etc.
42. ¿Qué es energía?
Va a ser aquella que ocasiona los cambios y se va a clasificar en
dos:
Energía cinética. Por ejemplo: la que se encuentra
en movimiento. Es
la que posee cualquier cuerpo que se encuentre en movimiento.
Energía potencial. Es la a que posee todo cuerpo cuando en
función
de su posición o estado es capaz de realizar un trabajo.
Se encuentra en reposo.
43. ¿Cuál es la unidad de energía?
El joule
44. ¿Qué es calor?
Es la suma de la energía cinética media de sus
moléculas.
45. ¿Qué es temperatura?
Es una medida de la energía cinética media de sus
moléculas.
46. ¿Para qué sirve la energía
térmica?
Para mantener caliente al cuerpo
47. ¿De dónde obtienen las plantas el
almidón, las proteínas,
etc?
De la fotosíntesis
48. ¿Para qué sirve la energía
química almacenada?
Para conducir los impulsos nerviosos, la energía mecánica para contracción muscular y
para sintetizar biomoléculas.
49. Escribe un ejemplo de la relación entre masa y
energía
La composta.
50. Explica la fisión nuclear
El núcleo de un átomos es bombardeado por un
neutrón y el núcleo se divide en dos liberando
más neutrones y más energía,
éstos a su vez bombardean otros núcleos y
así sucesivamente. Es una opción para generar
energía.
51. ¿A qué se le llama sustancia radiactiva?
Cuando un núcleo se descompone en forma espontánea
y libera radiaciones se dice que es una sustancia radiactiva.
Como el uranio 235, etc. Los tres tipos de radiación
que se liberan son
abg
52. Explica cómo se generan las partículas
a Se generan a partir de un núcleo de helio. Estas
las emiten con un número mayor al 83. El helio tiene 2
neutrones y su masa atómica es 4. tienen un bajo poder de
penetración, no atraviesa ni la ropa ni la piel.
53. ¿Qué pasa cuando el núcleo se
descompone?
Va a formar un elemento diferente y libera energía
emitiendo una partícula. A esto también se le llama
desintegración radiactiva.
54. ¿Qué es la radiación nuclear?
Son las partículas que se formaron y la energía
emitida.
55. Haz un cuadro en el que expliques las diferentes
partículas que se pueden emitir.
Un neutrón se descompone en sus partes positiva y
negativa. La parte positiva se queda en el núcleo y la
negativa sale disparada. Tienen mayor penetración (1cm) en
huesos o en
tejido. Para quitar la excitación se libera
energía.
57. Explica las radiaciones g.
Es la energía que se libera. No son partículas.
Estos rayos son radiación electromagnética de gran
energía.
58. ¿Cómo son los isótopos?
No son eternos, tienen una vida media
59. ¿Qué es la vida media?
Es el tiempo necesario
para que se desintegre la media de los átomos de una
muestra de
material radiactivo. Van desde fracciones de segundo hasta
millones de años.
60. ¿Con qué se detecta la radiación?
Con el Geiger – Müller
61. ¿Qué se necesita para que la radiación
cause daño?
Tipo de tejido
Radiación con dosis
Tiempo de exposición
Área expuesta
62. ¿En qué se mide?
En Sieverts. De 0 – .25 Sieverts no pasa nada, ya que siempre nos
exponemos a éste tipo de radiación.
63. ¿Qué pasa de 0.25 a 0.50?
Disminuyen los glóbulos blancos pero no pasa de eso, ya
que luego regresan.
64. ¿Qué pasa de 1 a 2?
Hay disminución en leucocitos, náuseas y
mareos.
65. ¿Qué pasa de 2 a 3?
Hay hemorragias y también hay úlceras
66. ¿Qué pasa después de 5?
La mitad de la gente que se expone a ésta radiación
muere.
67. ¿Qué es el espectro
electromagnético?
Todos los cuerpos emiten radiaciones en diferentes medidas.
Cuando acomodamos estas radiaciones de acuerdo con su longitud de
onda (espacio entre 2 crestas o dos valles) obtenemos lo que es
el espectro electromagnético.
68. ¿Cuáles son las características de las
radiaciones electromagnéticas?
Son energía, no tienen masa
Viajan a la velocidad de
la luz
Viajan a través del espacio
Son emitidas, o cuando se desintegra un átomo, o
después de que adquieren energía
Se mueven en el espacio en forma de paquetes de energía
que se llaman fotones.
Cada fotón tiene una frecuencia característica.
69. ¿Qué es una frecuencia?
Es el número de ondas que pasan
en un segundo en un lugar determinado.
70. ¿Qué tipos de radiaciones hay?
Ionizante. Son las de más alta energía, causan
más daño, ya que los electrones se desintegran y
salen a alta velocidad. Se crean fragmentos moleculares que se
mueven a alta velocidad causando daño.
No ionizante. Es de baja energía, hace que los electrones
vibren y suban un nivel y después vuelvan a bajar.
También son peligrosos en exceso.
71. ¿Qué descubrió Isaac Newton
en 1672?
La refracción de la luz.
Observó que al hacer pasar un haz de luz por un cristal
ésta se descompone en diferentes colores, que
tienen diferente longitud de onda cada uno.
72. Explica la teoría
ondulatoria
Es para explicar la manera en que viaja la luz. Dice que viaja en
ondas. Va a tener 3 propiedades características:
Velocidad. Es constante en el vacío 3 x 108 m/s
Longitud. Distancia entre cresta y cresta
Frecuencia. Número de veces que pasa por un lugar en un
segundo.
73. ¿Quién determinó cuál es la
energía de la luz?
Planck.
74. Escribe la definición del efecto
fotoeléctrico
La energía de una radiación electromagnética
está concentrada en paquetes llamados cuantos o fotones.
Esta energía es transmitida a los electrones mediante
colisiones. En cada colisión el electrón absorbe
toda la energía del fotón y al vencer la fuerza de
atracción entre el núcleo y el electrón
éste último se irá expulsado del
átomo con mayor energía cinética.
75. ¿Cuál es la teoría de Bohr?
Propone un nuevo modelo atómico basándose en el
espectro del hidrógeno:
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo
en órbitas circulares o niveles de energía
definidos. - Mientras los electrones estén en un nivel ni
va a absorber energía ni la va a desprender. - Si un electrón cambia de nivel va a absorber
energía, y si regresa a su nivel va a desprender
energía. - Cuando los electrones absorben o desprenden
energía, lo hacen en cantidades unitarias llamados
cuantos. Estos cuantos corresponden a la diferencia de
energía entre 2 niveles. - Cuando el electrón está en su nivel de
energía más bajo se le llama basal ó
fundamental. - Cuando no están en su estado basal se
encuentran en estado excitado. - Cuando se libera energía en forma de cuantos o
fotones lo vemos en el espectro
electromagnético.
76. ¿Qué hace Sommerfeld en 1916?
Hace modificaciones al modelo de Bohr, para que se pudiera
utilizar en más átomos ya que el de Bohr,
sólo se podía utilizar para el
Hidrógeno:
Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en
órbitas circulares o elípticas
A partir del segundo nivel energético, existen 2 o
más subniveles en un mismo nivel.
El electrón es una corriente
eléctrica minúscula.
77. ¿Qué nos indica la letra "l"?
Cuántos subniveles hay en un nivel y significa
número cuántico azimutal. Tiene un valor de l = 0
a l = -1.
78. ¿Qué es el espectro de emisión?
Cuando a los elementos se les excita mediante la
aplicación de calor o de una descarga eléctrica de
alto voltaje y emiten luz. Es como un código
de barras y para cada elemento es diferente. El espectro de
misión
muestra por el color y la luz que emite la intensidad y
posición para saber qué elemento es. La
posición te dice qué elemento es y la intensidad te
dice cuánto de éste elemento hay.
79.¿Qué hizo Luis de Broglie?
En 1924 creó un modelo donde las órbitas del
átomo se reemplazaron por ondas y de éste modo los
electrones se podían tratar como ondas o como
partículas. En1926 a esto le pusieron por nombre:
Teoría ondulatoria de la materia.
80. ¿Qué hizo Werner Heisenberg?
En 1926 dijo que era imposible conocer con precisión la
posición y velocidad del electrón, sólo
puede hablarse de una probabilidad de encontrar al
electrón alrededor del núcleo, a esto se le llama
Principio de incertidumbre.
81. ¿Qué hizo Erwin Shöedinger?
Dedujo una ecuación matemática
del modelo atómico cuántico cuyas principales
características son:
El electrón se comporta como partícula y como onda
Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera
del núcleoatómico.
Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de
energía.
Las propiedades de los orbitales dependen de 3 números
cuánticos: n, l, m, y s.
El sentido del giro del electrón depende del valor del
cuarto número cuántico s.
82. Explica los números cuánticos
n. Número cuántico principal. Determina el nivel de
energía principal donde se encuentra el
electrón.
l. Número cuántico azimutal o secundario. Determina
el subnivel dentro del nivel principal. Indica la forma o tipo de
orbital. Sus valores son de
0 a n-1.
M. Número cuántico magnético. Da la
orientación en el espacio del orbital cuando se encuentra
en un campo
magnético. También da el tipo de orbital. Sus
valores son de -l a +l. En cada orbital hay dos electrones.
s. Es el cuarto número cuántico. Nos indica que el
electrón al estar en un orbital gira debido al campo
magnético. Sólo puede tener dos valores (Gira a la
derecha o izquierda) y se representan: +1/2, -1/2. También
se le llama SPIN ó
GIRO.
83. Explica el principio de exclusión de Pauli Que cada
electrón tenga su propia dirección
84. ¿Qué es la configuración
electrónica?
Especificación de los subniveles ocupados y su
número de ocupación para un elemento o ion
dado.
85. Explica la regla de Hund o Principio de Multiplicidad
Máxima. Los electrones se introducen en cada orbital de
igual energía uno a la vez y con spin idéntico
antes de que dentro de dichos orbitales se forme un par con
electrones de spin opuesto.
86. ¿Qué hizo Lewis?
Hizo una manera más fácil para la
configuración electrónica. Pone el símbolo
del elemento y a su alrededor se le ponen puntos o crucecitas que
van a ser los electrones que están en el nivel más
alto y a éstos se les llaman electrones de valencia. El
símbolo de Lewis también se llama SÍMBOLO
ELECTRÓNICO
87. ¿Por qué se les llama electrones de
valencia?
Se llaman así porque son los que van a intervenir en la
formación de compuestos ya que son los que se van a ganar,
perder o compartir cuando el elemento reacciona para formar una
molécula o ión.
88. ¿Por qué está formado el símbolo
electrónico?
Por el Kernel y los electrones de valencia.
89. Explica la regla del octeto.
Los átomos al entrar en reacción química
tienden a adoptar la configuración electrónica del
gas noble inmediato por transferencia o por compartir entre ellos
par o pares de electrones de un átomo a otro. Esto se
llama REGLA DEL OCTETO O REGLA DEL 8 ya que al adoptar la
configuración del gas noble equivale a tener 8 electrones
en el nivel externo, excepto en el Helio que tiene sólo
2
90. ¿Qué son los enlaces interatómicos?
Lo que mantiene unidos a los átomos se llaman enlaces
interatómicos (para formar una molécula). Estos
enlaces son los
responsables de las propiedades químicas.
91. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Unen a las moléculas. Son las responsables de las
propiedades físicas.
92. ¿Cómo pueden ser los enlaces
interatómicos?
Iónicos o electrovalentes, covalentes y
metálicos.
93. Explica el enlace iónico
Es cuando un metal reacciona con un no metal para adquirir la
configuración electrónica del gas noble inmediato.
Se transfieren electrones del metal al no metal y se forma un
campo iónico o electrovalente. Es una fuerza de
atracción electrostática.
94. ¿Qué es un ión?
Una partícula con carga
95. ¿Qué pasa cuando se juntan cationes y
aniones?
Se van a formar cristales ó sales.
96. Menciona las características de un enlace
iónico
Es binario
Valencia fija (metal)
Nombre del no metal (…uro) en el caso del oxígeno
(… ido)
Nombre del metal (de "metal")
97. ¿A qué se le llama isoelectrónicas?
Cuando dos elementos tienen la misma configuración
electrónica
98. Explica el enlace covalente
Se efectúa entre elementos de alta electronegatividad (no
metales). Hay
de dos tipos: Enlace covalente puro u homopolar y
enlace covalente polar o enlace polar.
99. Explica el enlace covalente puro u homopolar
Este se va con dos átomos del mismo elemento formando una
molécula sin carga eléctrica simétrica y
cuya diferencia de
electronegatividad es cero.
100. ¿Qué es electronegatividad?
Es la medida de la potencia que
tiene un átomo para atraer electrones cuando forma parte
de un enlace
químico. El valor más alto es el del
flúor que es 4 y el más bajo es el de Cesio que es
de 0.7
Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es
mayor que 2 va a ser predominantemente iónico.
Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es
menor que 1.5 va a ser predominantemente covalente.
101. ¿Cuáles son los enlaces covalentes puros?
H2, Cl2, N2, O2, Br2, I2, F2
102. Explica el enlace covalente polar o enlace polar
Cuando se unen dos átomos no metálicos de diferente
electronegatividad
103. Explica el enlace covalente coordinado ó coordinado
dativo
Un mismo elemento va a aportar los 2 electrones que van a formar
el enlace.
104. Explica el enlace metálico
Cuando se da entre metales y aleaciones.
Tienen una configuración geométrica red cristalina).
105. ¿Qué es nomenclatura?
Conjunto de reglas que se emiten para dar nombre y
clasificación a cada una de las sustancias
químicas. La asociación que da la nomenclatura es
la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada).
Los compuestos están formados primero por la parte
positiva que puede ser el metal, ion poliatómico positivo,
ión hidrógeno o un no metal menos ectronegativo (se
menciona al final).
Después se escribe la parte negativa que puede ser el No
metal, ión poliatómico negativo. Se escribe al
final del compuesto pero se menciona al principio.
106. Escribe la nomenclatura de los compuestos binarios
a) No metal – no metal. La terminación del segundo
elemento (… uro, ido)
Y la cantidad de átomos de cada elemento se indica con el
nombre de los prefijos griegos. (mono, di, tetra, penta, hexa,
etc.)
b) Metal – no metal.
1) Valencia fija o número de oxidación fijo
(metales familia IA IIA,
IIIA) del metal.
Primero se escribe el No metal con terminación uro, ido
aunque se escribe al final de el metal (sin sufijos griegos).
2) Con número de oxidación variable (metales de
la familia B,
elementos de transición). Puede perder varios
electrones.
I. SISTEMA STOCK.
(lo da la IUPAC) consiste en que se escribe después del
metal el número de oxidación.
II. SUFIJOS. Valencia o número de oxidación
variable. No Metal … uro de Metal. y el Metal puede tener
terminación …. ico si es más grande, y … oso si
es más pequeño.
107. ¿Qué son los radicles?
Grupos de
átomos que actúan usualmente juntos y tienen sus
propias valencias.
Cada radical tiene un nombre particular:
Acetato
Amonio
Carbonato
Cianuro
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
Cromato
Dicromato
Fosfato
Bicarbonato o carbonato ácido
Bisulfato
Bisulfito o hidrógeno sulfito
Hidróxido
Nitrato
Nitrito
Sulfito
Permanganato
Sulfato
108. ¿Cómo se clasifican los compuestos?
En binarios, ternarios y cuaternarios
109. Escribe la clasificación de los compuestos
binarios
OXIDOS BÁSICOS
metal + oxígeno + agua ——
Hidróxidos
ÓXIDOS ÁCIDOS
no metal + oxígeno + agua —— Ácido
Oxácido
HIDRUROS
Metal + Hidrógeno
HIDRÁCIDOS
No metal + hidrógeno
SALES SENCILLAS
Metal + No metal
110. Menciona la clasificación de los compuestos
ternarios
HIDRÓXIDOS
Metal + Oxígeno + Hidrógeno
OXÁCIDOS
Hidrógeno + No metal + Oxígeno
OXISALES
Sal formada por metal + No metal + Oxígeno
111. Menciona la clasificación de los compuestos
cuaternarios
SALES ÁCIDAS
Metal + Hidrógeno + Radical
SALES BÁSICAS
Metal + Hidróxido + No metal
112. ¿Cuáles son las propiedades físicas de
los metales?
Brillo
Conducen calor
Conducen electricidad
Maleables
Dúctiles
113. ¿Cuáles son las propiedades químicas de
los metales?
Pierden electrones (poder reductor)
Hay metales más activos que otros
(series de act. de los metales)
114. ¿A qué se le llama minerales?
La mayoría de los metales se encuentran en la corteza
terrestre y no están libres sino en forma de sulfatos,
carbonatos, etc. A
los cuales se les va a llamar minerales.
Un mineral es una sustancia natural inorgánica con
estructura
cristalina homogénea y de composición
química definida. A los
depósitos de minerales que contienen metales se les llama
Mena.
115. ¿Qué es la metalurgia?
Serie de procesos o
conjunto de operaciones que
intervienen en la obtención de metales a partir de las
menas. Los procesos
metalúrgicos van a ser diferentes dependiendo del metal.
Pero en general tiene 3 fases: la primera es el tratamiento
preliminar.
116. ¿Qué es una ecuación
química?
Una ecuación es una forma corta o abreviada de expresar un
cambio químico en términos de símbolos y
formas. De acuerdo a la ley de la conservación de la
materia y la energía balanceando la ecuación se
conserva esta ley.
117. ¿Qué es necesario para balancear una
ecuación?
1) Tener escritas correctamente las fórmulas de los
reactivos y los productos
2) Empezar con las partes más complejas
3) El hidrógeno y el oxígeno se pueden ajustar
agregando agua si es necesario y todos los elementos ya
están balanceados.
4) Deje los elementos en estado libre hasta el último
momento.
118. ¿Cuáles son los diferentes tipos de reacciones
que hay?
REACCIÓN DE SÍNTESIS O
DE COMBINACIÓN DIRECTA. Dos o más elementos se
combinan para formar un compuesto.
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS. Un
compuesto se va a separar en dos o más elementos o
compuestos
mediante la aplicación de una fuente de energía
externa.
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE. Cuando un elemento
toma el lugar de otro en un compuesto
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE. Cuando dos elementos
o radicales compuestos se intercambian. Esto sucede siempre
que el átomo sustituyente tenga mayor actividad que el
átomo sustituido.
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN. Se identifican porque sus
productos
vienen siendo dióxido de carbono y agua y en los reactivos
está el oxígeno que es el que se necesita para
llevar a cabo la combustión.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN. Cuando están un
ácido con una base y nos da sal y agua.
119. ¿Cómo se pueden clasificar también las
reacciones?
REACCIONES DIRECTAS. Cuando los reactivos nos forman
productos
REACCIONES INVERSAS. También se llaman reversibles.
REACCIONES ENDOTÉRMICAS O ENDOÉRGICAS. Necesitan
aplicarles energía o calor para que puedan llevarse a
cabo.
REACCIONES EXOTÉRMICAS O EXOÉRGICAS. Desprenden
calor o energía.
120. ¿Cómo son los coeficientes
estequimétricos?
Van a ser enteros y pequeños.
121. ¿Qué es el número de
oxidación?
Número de electrones que gana o pierde un elemento cuando
se combina en un compuesto iónico; y en uno covalente es
la
carga que aparenta tener un átomo.
122. ¿Cuáles son las reglas para determinar el
número de oxidación?
1) La suma algebraica de los números de oxidación
en un compuesto neutro es igual a cero; en el caso de un ion debe
ser
igual a la carga del ion.
2) El número de oxidación de un elemento que se
encuentra en estado libre o sin combinar es siempre igual a
cero.
3) En un ion monoatómico se considera igual a su carga
iónica.
4) En los compuestos con dos átomos diferentes el
número de oxidación negativo se asigna al
átomo mas electrón negativo.
5) En los compuestos que contienen +1 el número de
oxidación es +1. Las excepciones son los hidruros de los
metales donde el número de oxidación es -1.
6) En la mayoría de los compuestos que contienen
oxígeno, su número es -2. Las excepciones son los
peróxidos -1.
123. ¿Qué es REDOX?
Las ecuaciones en
las que hay un cambio, en el número de oxidación en
las reaccionantes son llamados de óxido – reducción
(redox).
124. ¿Qué es la oxidación?
Cambio químico en el cual una sustancia pierde electrones
y aumente su estado de oxidación.
125. ¿Qué es reducción?
Cambio químico en el cual una sustancia gana electrones y
disminuye su oxidación.
126. ¿Cómo se le llama al elemento que se
oxida?
Agente reductor
127. ¿Y al que se reduce?
Agente oxidante
128. Escribe los pasos para REDOX
Escribir toda la ecuación completa.
Escribir el número de oxidación encima de cada uno
de los elementos.
Determinar el cambio en el número de oxidación, o
sea el número de electrones transferidos.
Multiplica el número de electrones por el número de
átomos oxidados; y el número de electrones por el
número de átomos reducidos.
Intercambiar números colocándolos como
coeficiente.
Completar el balance por tanteo. Primero los que cambiaron su
número de oxidación. Segundo los átomos que
no sean hidrógeno y oxígeno y tercero, se balancea
el hidrógeno agregando agua donde sea necesario.
129. ¿A qué es igual un mol?
Al peso atómico expresado en gramos.
130. ¿Cuál es el número de avogadro?
6.022 x 10 a la 23 partículas, moléculas,
átomos o iones.
Trabajo enviado por:
Cecilia Arenas