Resumen En este trabajo gracias a la nueva regla del octeto se
logra demostrar que el elemento químico del
hidrógeno es indiscuti- blemente un halógeno.
Según la nueva regla del octeto estructuralmente el
hidrógeno tiene un solo electrón y un solo hueco
como partícula, igual que el resto de halógenos,
por esto ostentarían la carga eléctrica de +1. Por
ejemplo forma a los hidru- ros metálicos, que representan
a los respectivos haluros metálicos, además forma
los hidruros no metálicos e hidrácidos igual como
lo hace por ejemplo el flúor hipervalente en el
trifluoruro de cloro. Indiscutiblemente dispone de una estupenda
electronegatividad semejante a la que tiene un halógeno
reconocido como el Ástato. Su energía de
ionización es incluso mayor que la del cloro. El
hidrógeno además tiene un punto de
ebullición de 20,28 K y de fusión de 14,01 K, que
están si- tuadas incluso levemente por arriba del helio
pero discretamente por debajo del Neón, cuestión
que le facilita encabezar cómodamente la lista de los
halógenos situándose arriba del flúor al
lado del helio. Este artículo compara que a pesar de que
la tradicional regla del octeto, no la cumplen todos los gases
nobles sin embargo la ausencia de carga eléctrica y de
huecos, si es una condición que todos acatan. La nueva
regla del octeto demuestra que la carga eléctrica y el
número de huecos, es una característica esencial y
común para identificar a los grupos de la tradicional
tabla periódica de 18 grupos que además, ahora
según la nueva regla del octeto pasa a tener 32 y no 18
grupos. También se resuelve aquí la controversia
habida con la regla de Madelung por la configuración
electrónica hallada en las investigaciones de la
mecánica cuántica en el átomo de Lawrencio.
El hecho de que el grupo de Cinc tenga el mismo número de
huecos que el grupo del Berilio, es la razón de que el
Cinc guarde cierto parecido al Magnesio y a la vez al Cadmio.
Palabras claves: Nueva regla del Octeto, Huecos como
partículas, Halógenos. Abstract In this work thanks
to the new rule of byte is achieved show that in reality just as
helium is a noble gas, chemical element hydrogen is
unquestionably a halogen. According to the new rule byte
structurally hydrogen it has a single electron and a slot as
particle, just like the rest of halogen, therefore became the
electric charge of + 1. Form to the metal hydrides that rep-
resent the respective metal halide, also form non-metallic
hydrides and hidracidos, as that makes it for instance fluorine
chlorine trifluoride in hypervalent. It unquestionably has a
super electronegativity similar to having a halogen recognized as
astatine. Its ionization power is even greater than the chlorine.
Hydrogen also has a boiling point of 20,28 K and melting of 14.01
K, which are located even slightly above the helium but
discreetly underneath the Neon, issue that makes it easy for you
to comfortably lead the Group 17 of halogens stood above fluorine
in the periodic table recognised. This article compares that
despite the fact that the traditional rule of byte, fail it all
the noble gases however the absence of holes, if it is a condi-
tion that all abide by. New octet rule shows that the number of
holes is an essential and common property that yes identifies the
traditional 18 groups periodic table groups that in addi- tion,
now as the octet rule now has 32 groups. Also here resolves the
controversy taking with the Madelung rule by the electron
configuration found by investigations of quantum me- chanics in
the Lawrencium. Keywords: New rule of byte, gaps as particles,
halogen. © heberpico@hotmail.com todos los derechos
reservados1. 1. Introducción 1 Precisamos que todo el
desarrollo de este artículo, estará siempre
sostenido en el principio de que químicamente los
electrones por lo general, estarán casi siempre apareados.
Bajo este principio se desarrollan los anteriores trabajos de
energía atómica Número cuántico
magnético del electrón, el
otras. trabajo de la superconductividad, el artículo del
acoplamien- to espín-órbita del electrón,
además el anterior trabajo de Semiconductores y el de
Células fotoeléctricas publicado en
textoscientificos y Monografías. También este
artículo se El carbono es el elemento de mayor punto de
fusión, escol- tado muy cerquita por el escaso Wolframio o
Tungsteno y después se ubica el Renio, que es
también muy raro en la corteza terrestre, le sigue el
Osmio respectivamente. basa en la nueva regla del octeto.* Por
esta cercanía al punto de fusión del carbono, el
Wol- En la molécula de monóxido de carbono el
átomo de carbo- no se comporta como un nucleófilo
rico en electrones es decir como un carbanión. Este
trabajo está basado en el del estado fundamental del
átomo y los enlaces hipervalentes. Dentro los trabajos
anteriores también están el ácido
fluoroantimónico. Este artículo sustenta el origen
de la barrera interna de po- tencial que se origina en las
uniones PN, lo sustenta en base a la nueva regla del octeto que
utiliza al hueco como partí- cula subatómica y
extiende su explicación, a los dopajes del silicio con
elementos del grupo del oxígeno, el flúor, los
alcalinotérreos y los alcalinos. A este trabajo le es de
mucha utilidad los dopajes tipos N6P2 y la barrera interna de
potencial. framio ha resultado ser un material estratégico
y ha estado en la lista de los productos más codiciados
desde la segunda guerra mundial. El gobierno Estaunidense
mantiene unas reservas nacionales de 6 meses junto a otros
productos con- siderados de primera necesidad para su
supervivencia. Se dice que el Wolframio es metal fundamental para
poder entender el funcionamiento de las sociedades modernas, sin
él no se podrían producir de una forma
económica todas las maquinas que nos rodean y las cosas
que se pueden producir con ellas. MASA ATOMICA Y EL PUNTO DE
FUSIÓN A medida que aumenta la masa atómica de una
sustancia se debe incrementar el valor del punto de
fusión. Según este principio el punto de
fusión, debe crecer su valor de iz- quierda a derecha y de
abajo hacia arriba, igual que la elec- tronegatividad. 2.
Desarrollo del Tema. Claro, esta regla de la masa atómica
tiene aparentemente sus excepciones pero no es así,
jamás surgen esas singularida- des para contradecirla,
aparecen es para confirmarla porque El punto de fusión, es
una propiedad que no depende de la cantidad de la sustancia o del
tamaño del cuerpo, es aquella cualidad que caracteriza a
una sustancia diferenciándolas de A diferencia del punto
de ebullición, el punto de fusión de una sustancia
es poco afectado por la presión y por lo tanto, puede ser
utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para
comprobar su pureza. En la mayoría de las sustancia el
punto de fusión y de con- gelación, son iguales,
pero esto no siempre es así por ejem- plo el Agar-agar se
funde a 85 grados mientras se solidifica a partir de 31 a 40
grados centígrados. El punto de fusión de una
sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama
más pequeña de variación que el pun- to de
fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura
sea, más bajo es el punto de fusión y más
amplia es la gama de variación. Eventualmente se alcanza
un punto de fusión mínimo. 2 es que además
de ella, existen otras variantes estructurales incluso más
contundentes en definir el respectivo punto de fusión. Un
ejemplo de esta aparente contradicción es el
hidrógeno y el helio. La masa atómica del helio es
aproximadamente 4 veces la del hidrógeno. Por esta
razón el hidrógeno debería tener un punto de
fusión y ebullición mucho más bajo que el
del helio pero en la realidad es lo contrario. En este momento
para explicar esta aparente contradicción, es cuando surge
la base teórica de la nueva regla del octeto. El
átomo de helio como gas noble y según la nueva
regla del octeto, no tiene huecos como partículas. Ninguno
de los gases nobles tiene carga eléctrica ni huecos como
partículas. Son átomos totalmente neutros debido a
que la carga eléc- trica positiva de los protones, es
idéntica y de signo contra- rio al número total de
electrones. El helio tiene son dos electrones debidamente
apareados, orbitando al único orbi- tal del único
subnivel S, del primer y único nivel de
energía.
no. +1 Hidrógeno El helio no tiene carga eléctrica
ya que tiene exactamente a dos protones en su núcleo y dos
electrones apareados en su único nivel de energía.
Sin embargo el hidrógeno, sí tiene a un hueco como
partícu- la, apareando al único electrón que
tiene orbitando en el mismo único nivel de energía
que es semejante al del helio. Elementos como el carbono,
átomos que en sus presenta- ciones alotrópicas se
presentan sin pares de electrones tie- nen un elevado punto de
fusión. Cuando los electrones están apareados con
huecos como generalmente los tiene el átomo de carbono,
entonces el punto de fusión es tan alto contrarrestando su
escasa masa atómica. La nueva regla del octeto dice que
los pares de electrones apareados, son factores favorables para
ayudar a descender el valor del punto de fusión de los
elementos químicos. LOS HUECOS COMO PARTÍCULAS Y EL
PUNTO DE FUSIÓN Hemos identificado a tres variables que
influyen en el punto de fusión y son: La presencia de
huecos en los átomos, a medida que existen La masa
atómica pues a mayor masa, habrá mayor punto de
fusión. más huecos en el átomo, más
se incrementa el punto de fusión. A mayor número de
huecos en todo el átomo mayor es el valor del punto de
fusión. El número de electrones de valencia
producen efecto contra- rio pues a mayor valencia, habrá
menor punto de fusión. El número de huecos
existentes en toda la estructura del átomo incluso, la
presencia de huecos en los subniveles semillenos y profundos,
termina incrementando el punto de Decimos mayor número de
huecos en todo el átomo es porque en los metales de
transición como el wolframio, que es el elemento de
transición que tiene suficientes huecos internos
intercambiables y masa capaz para tener el segundo punto de
fusión después del carbono. fusión en los
metales de transición. Los huecos apareados a los
electrones les anulan sus efectos contrarios sobre el punto de
fusión como le ocurre al carbo- ELECTRONES DE VALENCIA Y
EL PUNTO DE FU- SIÓN Este argumento de los huecos
profundos expuestos inmedia- tamente anteriores, es la misma
explicación por lo que el Los elementos atómicos
que tienen mayor número de elec- trones de valencia son
los gases nobles. El helio posee dos electrones apareados de
valencia ubicados en el único orbi- tal lleno de
electrones, en un solo subnivel, en un solo nivel de
energía y sin huecos. El Neón, el Argón, el
Kriptón, el Xenón y el Radón poseen todos
ellos respectivamente a 8 electrones valencia y sin embargo son
gases nobles pero cada uno, tiene a 4 orbitales que todos
necesitan estar llenos y sin huecos para que sean gases nobles.
No hay orbitales con huecos y esta es la única
característica que los agrupa con el helio. Por estas
razones anteriores es que los huecos no están incidiendo
en el valor del punto de fusión de los gases no- bles, por
lo tanto quedan solo ejerciendo sus efectos los pares de
electrones y la masa atómica. Para ser un gas noble con
solo dos electrones de valencia basta, pero lo que sí es
una condición ineludible es que si quiere ser un gas
noble, no deben existir huecos en todo el átomo y menos de
valencia. 3 grupo del zinc, el cadmio y el mercurio tienen tan
bajo punto de fusión.
Átomo de Hidrógeno Átomo de
hidrógeno. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. La carga
eléctrica del átomo de hidrógeno es
más uno (+1). Figura No.1.
0 Helio 0 Neón El hidrógeno es un no metal que
forma compuestos con la mayoría de los elementos,
está presente en el agua y en la mayoría de los
compuestos orgánicos. El hidrógeno incluso a bajas
temperaturas y en ausencia de luz reacciona explosivamente con el
flúor y el cloro. La energía de ionización
del hidrógeno es mayor incluso que la del cloro y menor
que la del helio. El hidrógeno tiene una
electronegatividad semejante a la de un reconocido
halógeno como el Ástato. GRUPO 18 DE LOS GASES
NOBLES SIN HUECOS Todas las propiedades de los gases nobles,
actualmente se consideran explicadas simplemente por lo completa
que tienen su capa electrónica de valencia, nadie dice
nada de las capas electrónicas profundas. Consideramos que
la poca reactividad química de los gases nobles, el punto
de fusión y las débiles fuerzas interatomi- cas, si
son explicadas por lo completas que tienen la distin- tas capas
electrónicas pero, no se explica la manera como son
enfrentadas esas insuficiencias o presencia de huecos por el
resto de elementos reactivos. Los gases nobles forman enlaces
hipervalentes debido a que siempre, les toca romper a un par de
electrones apareados. Ese apareamiento es más fuerte si el
par está más cerca del núcleo por ejemplo,
el par de electrones que orbitan al ter- cer subnivel p del
neón, es más difícil romper que los elec-
trones homologos del argón, el kripton o el xenón.
Un átomo de helio teóricamente central según
la nueva regla del octeto, podría formar una
molécula hipervalente con dos átomos de
flúor o, podría reemplazarse uno de los
átomos de flúor por otro halógeno como el
hidrógeno, for- mando así al fluorohidruro de helio
(HHeF). Recordemos que este argumento es totalmente válido
en el origen de la molécula de fluorohidruro de
Argón (HArF), que es una molécula descubierta
recientemente en el año 2.000. Un gas noble distinto al
helio, tiene a 8 electrones de valen- cia agrupados en 4 pares en
4 niveles de energías distintas. El primer par de de
electrones sería un par S y estaría ubi- cado
más cerca del núcleo, tendría el nivel
más bajo de energía. Existiría otro segundo
par de electrones pero ya en 4 el primer orbital del subnivel p
identificado como p1. Además existe un segundo orbital p2
que tiene un par de electrones en el segundo orbital del subnivel
p. Finalmente se ubicaría un tercer par de electrones que
estaría más aleja- do del núcleo en el
tercer orbital p3 del subnivel p. Átomo de Helio
Átomo de Helio. Los pequeños círculos
rellenos de colores corresponden a los electrones del
átomo del mismo color, los pequeños círculos
vacíos corresponden a los huecos como partículas
del átomo que tiene su mismo color de línea. La
carga eléctrica del átomo de Helio es cero (0).
Figura No.2. Átomo de Neón Átomo
de Neón. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. La carga
eléctrica del átomo de Neón es cero (0).
Figura No.3. Nota: Se han representado los electrones del
Neón en línea, para transmitir con más
claridad el mensaje de que los dis- tintos pares de electrones,
se hallan a niveles distintos de energía. De la misma
manera como se encuentran representados los electrones de
valencia en el átomo de Neón, también
se
+2 Oxígeno encuentran ubicados en los niveles de valencias
de los áto- mos de Argón, Kripton, Xenón y
Radón. La definición que le da la nueva regla del
octeto a los gases nobles, es que es aquel grupo de átomos
que son totalmente neutros y no poseen huecos como
partículas subatómicas. GRUPO 17 DE LOS
HALÓGENOS CON UN SOLO HUECO Los halógenos son el
grupo de elementos que poseen un solo hueco en su nivel de
valencia atómica y por esto tienen cargaa eléctrica
de más uno (+1). Este grupo de elementos estarían
constituidos por el primer elemento de la tabla periódica,
el hidrógeno, quien estaría ubicado en el grupo 17,
al lado del helio y encima del flúor de la respectiva
tabla. En los halógenos el estado fundamental de los
átomos es el mismo estado excitado. nio. En los
anfígenos el estado excitado es distinto al estado
fundamental.
Átomo de Oxígeno en estado
excitado Átomo de Oxígeno en estado excitado. Los
pequeños círculos rellenos de colores corresponden
a los electrones del átomo del mismo color, los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del átomo
de Oxígeno excitado es más dos (+2). Figura No.5.
Átomo de Flúor
Átomo de Oxígeno en estado
Fundamental +1 Flúor +2 Oxígeno Átomo de
Flúor. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. La carga
eléctrica del átomo de Flúor es más
uno (+1). Figura No.4. Átomo de Oxígeno en estado
Fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos GRUPO 16 DE LOS ANFÍGENOS CON
DOS HUECOS como partículas del átomo que tiene su
mismo color de línea. La carga eléctrica del
átomo de Oxígeno fundamental es más dos
(+2). Figura No.6. La nueva regla del octeto define a los
anfígenos como aquel grupo de elementos, que poseen carga
eléctrica de más dos (+2) y por esto, tienen a dos
huecos en su nivel de valencia como partículas
subatómicas. Este es el grupo 16 de la tabla
periódica y está constituido por el Oxígeno,
el Azufre, el Selenio, el Telurio y el Polo- 5 GRUPO 15 DEL
NITROGENO CON TRES HUECOS Este es el grupo 15 en la tabla
periódica, grupo del nitróge- no que según
la nueva regla del octeto, es aquel grupo en
que los elementos tienen una carga eléctrica de más
tres y con 3 huecos como partículas en su nivel de
valencia.
Átomo de Nitrógeno en estado
excitado +3 Nitrógeno Átomo de Nitrógeno en
estado excitado. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. La carga
eléctrica del átomo de Nitrógeno excitado es
más tres (+3). Figura No.7.
Átomo de Nitrógeno en estado
Fundamental +3 Nitrógeno Átomo de Nitrógeno
en estado Fundamental. Los pequeños círculos
rellenos de colores correspon- den a los electrones del
átomo del mismo color, los pequeños círculos
vacíos corresponden a los huecos como partículas
del átomo que tiene su mismo color de línea. La
carga eléctrica del átomo de Nitrógeno
fundamental es más tres (+3). Figura No.8. GRUPO 14 DEL
CARBONO CON CUATRO HUECOS El carbonoideo es el grupo 14 de la
tabla periodica. Según la nueva regla del octeto es el
grupo de carga eléctrica de 6 más cuatro (+4) y
tiene 4 huecos como partículas subatómi- cas en su
último nivel de valencia. Este grupo tiene un esta- do
fundamental, un estado semi-excitado y un estado total- mente
excitado. Átomo Carbono en estado
excitado +4 Carbono Átomo de Carbono en estado excitado.
Los pequeños círculos rellenos de colores
corresponden a los electrones del átomo del mismo color,
los pequeños círculos vacíos corresponden a
los huecos como partículas del átomo que tiene su
mismo color de línea. La carga eléctrica del
átomo de Carbono excitado es más cuatro (+4).
Figura No.9.
Átomo de Carbono en estado
Fundamental +4 Carbono Átomo de Carbono en estado
Fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. La carga
eléctrica del átomo de Carbono fundamental es
más cuatro (+4). Figura No.10. El grupo carbonoideo tiene
además un estado especial semi- excitado, estado que no lo
poseen los demás grupos. Ese estado esspecial le permiten
al grupo del carbono de tener propiedades distintas por ejemplo
el punto de fusión, tener a unos de los elementos
más abundante de la corteza
Boro +5 terrestre. Al bajar en el grupo se observa como las
propie- dades no metalicas se alteran y se encuentran metales
como el estaño y el plomo. Figura No.12. El grupo del Boro
tiene a tres estados atómicos, el estado fundamental (Fig
12), el estado semi-excitado y el estado excitado.
Átomo de Carbono en estado
Semi-excitado Átomo de Boro Semi-excitado
+4 Carbono Átomo de Carbono en estado Semi-excitado. Los
pequeños círculos rellenos de colores correspon-
den a los electrones del átomo del mismo color, los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del átomo
de Boro +5 Carbono semi-excitado es más cuatro (+4).
Figura No.11. Átomo de Boro en estado Semi-excitado. Los
pequeños círculos rellenos de colores corresponden
a los electrones del átomo del mismo color, los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del átomo
de Boro semi-excitado es también más cinco (+5).
Figura No.13. GRUPO 13 DEL BORO CON CINCO HUECOS Es el grupo 13
de la tabla periódica y está conformado por el
Boro, el Aluminio, el Galio, el Indio y el Talio. Los ele-
Átomo de Boro en estado Excitado
mentos tienen tres electrones en su capa más externa.
Según la nueva regla del octeto es el grupo de carga
eléctrica de más cinco (+5) y tiene 5 huecos como
partículas subatómi- cas en su último nivel
de valencia. +5
Átomo de Boro en estado
Fundamental Átomo de Boro en estado Excitado. Los
pequeños círculos rellenos de colores corresponden
a los electrones del átomo del mismo color, los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del átomo
de Boro Excitado también es más cinco (+5). Figura
No.14. Boro El grupo del boro y el grupo del carbono, son dos
grupos que tienen tres estados distintos como son el estado
funda- mental, el estado semiexcitado y el estado excitado y esta
es la razón del comportamiento similar en ambos grupos con
el Átomo de Boro en estado Fundamental. Los
pequeños círculos rellenos de colores corresponden
a los electrones del átomo del mismo color, los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
color de línea. La carga eléctrica del átomo
de Boro fundamental es más cinco (+5). 7 punto de
ebullición y de fusión.
GRUPO 12 DEL CINC CON SEIS HUECOS El grupo del cinc como elemento
no de transición tiene a cuatro estados atómicos
que son: el estado Fundamental, el Es el grupo 12 de la tabla
periódica y esta conformado por el Cinc, Cadmio y
Mercurio. Los elementos de este grupo tienen dos electrones en su
capa de valencia y según la nueva regla del octeto, tienen
estado Semi-semi-excitado, el estado Semi-excitado y el estado
totalmente Excitado. Este grupo tiene totalmente lleno el
subnivel d del nivel inmediatamente anterior al de valencia. seis
huecos en su capa más externa y por eso tienen carga
eléctrica de más seis (+6).
Átomo de Cinc en estado Semi-
Átomo de Cinc en estado
Fundamental como elemento de
excitado como elemento de Transición
Transición +6 +6 Cinc Cinc Átomo de Cinc en estado
Semi-excitado. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. El círculo
grande separa al último Átomo de Cinc en estado
Fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. El círculo
grande separa al último nivel de valencia del subnivel d
del nivel anterior al nivel de valencia. La carga
eléctrica del átomo de Cinc Semi-excitado
también es más seis (+6). Figura No.17. nivel de
valencia del subnivel d del nivel anterior al nivel de valencia.
La carga eléctrica del átomo de Cinc Fundamental
también es más seis (+6). Figura No.15.
Átomo de Cinc en estado Excitado
Átomo de Cinc en estado Semi-semi-
como elemento de Transición
excitado como elemento de Transición
+6 +6 Cinc Cinc Átomo de Cinc en estado Excitado. Los
pequeños círculos rellenos de colores corresponden
a los electrones del átomo del mismo color, los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
color de línea. El círculo grande separa al
último nivel de Átomo de Cinc en estado
Semi-semi-excitado. Los pequeños círculos rellenos
de colores correspon- den a los electrones del átomo del
mismo color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. El círculo
grande separa al último nivel de valencia del subnivel d
del nivel anterior al nivel de valencia. La carga
eléctrica del átomo de Cinc Semi-semi-excitado
también es más seis (+6). Figura No.16. 8 valencia
del subnivel d del nivel anterior al nivel de valencia. La carga
eléctrica del átomo de Cinc Excitado también
es más seis (+6). Figura No.18.
+8 Ni
Átomo de Cinc en estado Super-
Excitado como elemento de Transición
+6 Cinc Átomo de Cinc en estado Super-Excitado con
número de oxidación +1. Los pequeños
círculos rellenos de colores corresponden a los electrones
del átomo del mismo color, los pequeños
círculos vacíos corresponden a los huecos como
partículas del átomo que tiene su mismo color de
línea. El círculo grande separa al último
nivel de valencia del subnivel d del nivel anterior al nivel de
valencia. La carga eléctrica del átomo de Cinc
Excitado también es más seis (+6). Figura No.19. El
grupo del Cinc tiene a cuatro estados pero no como ele- mentos de
transición. Como elementos de transición ellos
pueden tener además el estado de oxidación +1y +4
que es imposible si no lo son. Los huecos del último nivel
de va- lencia en los elementos del grupo del Cinc, pueden descen-
der a un orbital del subnivel d anterior que en ellos se en-
cuentra lleno. Vale la pena aclarar que los elementos del grupo
del Cinc siempre tendrán el mismo número de huecos,
ya sea que actúen como de transición o no. El grupo
del cinc como lementos de transición tiene estados de
oxidación +1 y +4. GRUPO 11 DEL COBRE CON SIETE HUECOS Es
el grupo 11 de la tabla periódica y está conformado
por el Cobre, la Plata y el Oro. Estos elementos tienen un solo
electrón en su capa más externa. Según la
nueva regla del octeto es el grupo de carga eléctrica de
más siete (+7) y tiene 7 huecos como partículas
subatómicas en su último nivel de valencia. Los
elementos de este grupo como ele- mentos no de transición,
tienen los mismos 4 estados atómi- cos del grupo del cinc.
Los elementos del grupo del cobre como elementos de tran-
sición, presentan estados de oxidación +2, +3 y +4
que son distintos al +1 que es el estado de oxidación
propio de los elementos como elementos que no fueran de
transición. 9
Átomo de Cobre en estado
Fundamental como elemento de
Transición +7 Cobre Átomo de Cobre en estado
fundamental. Los pequeños círculos rellenos de
colores corresponden a los electrones del átomo del mismo
color, los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos como partículas del átomo
que tiene su mismo color de línea. El círculo
grande separa al último nivel de valencia del subnivel d
del nivel anterior al nivel de valencia. La carga
eléctrica del átomo de Cobre Fundamental
también es más seis (+6). Figura No.20. Los grupos
del cobre y el cinc, son elementos que tienen la capacidad de
actuar tanto como elementos de transición, como elementos
que no son de transición. Esta característica
pecular de los elementos del grupo 11 y 12 es porque tienen
totalmente lleno el subnivel d que per- tenece al nivel anterior
al de valencia. GRUPO 10 DEL NÍQUEL CON OCHO HUECOS Este
grupo tiene 8 huecos y por eso poseen una carga eléc-
trica de +8.
Átomo de Níquel en estado
Fundamental como elemento de
Transición Átomo de Niquel en estado Fundamental.
Los pequeños círculos rellenos de colores
corresponden a los electrones del átomo del mismo color,
los pequeños círculos vacíos corresponden a
los huecos como partículas del átomo que tiene su
mismo color de línea. El círculo grande que engloba
al resto del átomo de Níquel corresponde a la
separación entre el último nivel de valencia y el
subnivel d
+8 Pd +8 que contiene a 8 electrones y a dos de los 8 huecos del
Níquel. La carga eléctrica del átomo de
Níquel en estado Fundamental es más ocho (+8).
Figura No.21. Átomo de Platino en estado Fundamental. Los
pequeños círculos rellenos de colores corresponden
a los electrones del átomo del mismo color, los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos como partículas del átomo que tiene su mismo
color de línea. El círculo grande que engloba al
resto del átomo de Platino corresponde a la
separación entre el último nivel de valencia y el
subnivel d que contiene a 9 electrones y a uno de los 8 huecos
del Platino. La carga eléctrica del átomo de
Platino en estado Fundamental es más ocho (+8). Figura
No.23.
Átomo de Paladio en estado
Fundamental como elemento de
Transición Átomo de Paladio en estado Fundamental.
Los pequeños círculos rellenos de colores
corresponden a los electrones del átomo del mismo color,
los pequeños círculos vacíos corresponden a
los huecos NOTA de ACLARACIÓN: los electrones y huecos del
nivel de valencia se encuentran en línea es para
transmitir la idea porque en realidad ellos sitúan en
distintos niveles de la misma manera como están situados
los del subnivel d. En el Níquel, el Paladio y el Platino
realmente están situados por pares a distintos niveles
energéticos de una manera seme- jante a las valencias, lo
que si es ciero que en el subnivel d completan 10
partículas entre electrones y huecos mientras en el
último nivel de valencia, se completan son 8
partículas entre electrones y huecos. 3- Conclusiones:
como partículas del átomo que tiene su mismo color
de línea. El círculo grande que engloba al resto
del átomo de átomo de Paladio corresponde a la
separación entre el último nivel de valencia y el
subnivel d que contiene a 10 electrones y sin huecos en el
Paladio. La carga eléctrica del átomo de Paladio en
estado Fundamental es más ocho (+8). Figura No.22. a)
PRIMERA GRAN CONCLUSIÓN es que el grupo 9 del El Niquel
tiene 6 huecos dos huecos en el nivel de valencia y 2 huecos en
el subnivel d del nivel anterior al de valencia. El Paladio tiene
todos sus 8 huecos alojados solamente en el último nivel
de valencia. Sin embargo el Platino tiene a 7 de los 8 huecos que
le co- rresponden como integrante del grupo 10, ubicados en el
nivel de valencia y uno solo de ellos situado en el subnivel d
del nivel anterior al de valencia. Cobalto formado por este, el
Rodio y el Iridio tienen 9 hue- cos. b) SEGUNDA GRAN
CONCLUSIÓN es que el grupo 8 conformado por el Hierro, el
Rutenio y el Osmio, tienen 10 huecos. c) TERCERA GRAN
CONCLUSIÓ es que el grupo 7 con- formado por el Manganeso,
el Tecnecio y el Renio, tienen 11 huecos.
Átomo de Platino en estado
Fundamental como elemento de
Transición d) CUARTA GRAN CONCLUSIÓN es que el
grupo 6 conformado por el Cromo, Molibdeno y el Wolframio o
Tugsteno, tienen 12 huecos. e) QUINTA GRAN CONCLUSIÓN es
que el grupo 5 con- formado por el Vanadio, el Niobio y el
Tantalio, tienen 13 huecos. Pt f) SEXTA GRAN CONCLUSIÓN es
que el grupo 4 con- formado por el Titanio, el Circonio y el
Hafnio, tienen 14 huecos. 10
3 g) SEPTIMA GRAN CONCLUSIÓN es que ya no serían 18
grupos los de la tabla periódica sino, sería 32
grupos, misma razón por la cual el Cinc tiene cierto
parecido con el Magnesio. hasta completar 29 huecos. m)
DECIMOTERCERA GRAN CONCLUSIÓN es la Nue- h) OCTAVA GRAN
PERO GRAN CONCLUSIÓN es que el grupo 3 actual se
convertiría en el grupo 17 con 15 hue- cos en la nueva
tabla periódica y quedaría conformado por 4
elementos atómicos que serían el Escandio, el
Itrio, el Lu- tecio y el Lawrencio con la configuración
fundamental de [Rn]7s25f146d1. La explicación de la
controversia habida entre la configuración experimental de
la mecánica cuántica en el Lawrencio
[Rn]7s25f147p1, es que el único electrón d
fundamental puede saltar excitado al primer orbital 7p y dejar de
ver fundamental y constante a la siguiente configu- ración
que es excitada [Rn]7s25f147p1. Esta ultima configu-
ración sería la misma [Rn]7s25f14d07p1 quien deja
dicho que el subnivel d tiene cero electrones pero alberga 10
hue- cos y el subnivel p tienen ahora un electrón y 5
huecos. va Tabla Periódica:
Nueva Tabla Periódica según la
Nueva Regla del Octeto i) NOVENA GRAN PERO GRAN
CONCLUSIÓN es que el nuevo grupo Tres (3) de la Nueva
Tabla Periódica estaría 3 H f constituido por solo
dos elementos que serían el Lantano quien
encabezaría el grupo seguido hacia abajo por el Acti- nio.
Los grupos del tres (3) al diez y seis (16), estarían con-
formados por columnas de solo dos átomos ubicados en los
niveles de energía 6º y 7º de la tabla. Nueva
Tabla Periódica. Hay 103 elementos químicos. Consta
de 7 períodos o niveles energéticos horizontales y
32 grupos o columnas. El color azul oscuro casi negro representa
a la nueva posición del átomo de hidrógeno
en el grupo 31 como halógeno con un solo hueco. El grupo
color naranja es el grupo 32 de los gases nobles con cero huecos.
El grupo de color verde es el nuevo grupo 17 que tiene 15 huecos
y está conformado por el Escandio, el Itrio, el Lutecio y
el Lawrencio. El grupo de color rojo es el grupo 27 del Boro con
5 huecos. El grupo de color azul claro es el grupo uno de los
alcalinos con 7 huecos y el grupo de color amarillo es el grupo 2
del Berilio o alcalino-térreos que tienen 6 huecos. El
grupo color púrpura marcado con un 3 es el nuevo grupo
tres que tiene 29 huecos y está conformado por el Lantano
y el Actinio. Figura No.24. j) DECIMA GRAN CONCLUSIÓN es
que el átomo de Lantano tendría la siguiente
configuración fundamental [Xe]6s24f0 5d 1 . Esta
configuración quiere decir que el subni- vel 4f no tiene
electrones pero alberga a 14 huecos, y que todos suman un total
de 29 huecos en el tercer nuevo grupo de la nueva tabla
periódica. k) DECIMOPRIMERA GRAN CONCLUSIÓN es que
el átomo de Actinio tendría la siguiente
configuración electró- nica fundamental
[Rn]7s25f06d1 quien quiere decir que el subnivel 5f no tiene
electrones pero alberga a 14 huecos, y que todos suman un total
de 29 huecos en el tercer nuevo grupo de la nueva tabla
periódica. l) DECIMOSEGUNDA GRAN CONCLUSIÓN es la
razón del porqué el grupo del Cinc es distinto al
grupo del Berilio si ambos tienen los mismos 6 huecos. Es la
misma razón del porqué el grupo del Cobre es muy
distinto al grupo de los alcalinos si ambos tienen 7 huecos. La
razón es que los alcalinos y los alcalino-térreos
excitados no puede alterar su valencia mientras que los del grupo
del cobre y el cinc, si pueden hacerlo tal como le sucede al
Lawrencio. Esta es la 11 Nota Aclaratoria: En las configuraciones
electrónicas del Lantano y el Actinio que son
respectivamente [Xe]6s25d1 y [Rn]7s26d1 pero incluyendo a los
huecos son realmente las siguientes [Xe]6s24f05d1 y [Rn]7s25f06d1
que suman 29 huecos que es la condición del respectivo
grupo. Es el mis- mo ejemplo del átomo de Praseodimio que
tiene una confi- guración [Xe]6s24f3, donde tampoco se
tienen en cuenta la presencia de los huecos y como el grupo
impone la condi- ción de 27 huecos no salen sino en la
siguiente nueva confi- guración [Xe]6s24f35d0. n)
CONCLUSIÓN DEL GRUPO CUATRO DE LA NUE- VA TABLA
PERIÓDICA. Estaría conformado por el Cerio y el
Torio, tendrían 28 huecos y las siguientes configuracio-
nes electrónicas [Xe]6s24f15d1 y [Rn]7s25f06d2. o)
CONCLUSIÓN DEL GRUPO CINCO DE LA NUEVA TABLA
PERIÓDICA. Estaría conformado por el Praseo- dimio
y el Protactinio, tendrían 27 huecos y las siguientes
configuraciones electrónicas respectivas [Xe]6s24f35d0 y
[Rn]7s25f26d1.
siguientes configuraciones electrónicas [Xe]6s24f125d0 y
p) CONCLUSIÓN DEL GRUPO SEIS DE LA NUEVA TABLA
PERIÓDICA. Estaría conformado por el Neodimio y el
Uranio, tendrían 26 huecos y las respectivas siguientes
configuraciones electrónicas [Xe]6s24f45d0 y
[Rn]7s25f36d1. q) CONCLUSIÓN DEL GRUPO SIETE DE LA NUEVA
TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el Prometio
y el Neptunio, tendrían 25 huecos y las respectivas
configu- raciones electrónicas [Xe]6s24f55d0 y
[Rn]7s25f46d1. r) CONCLUSIÓN DEL GRUPO OCHO DE LA NUEVA
TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el Samario
y el Plutonio, tendrían 24 huecos y las respectivas
configu- raciones electrónicas [Xe]6s24f65d0 y
[Rn]7s25f66d0. s) CONCLUSIÓN DEL GRUPO NUEVE DE LA NUEVA
[Rn]7s25f126d0. z) CONCLUSIÓN DEL GRUPO QUINCE DE LA NUE-
VA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el Tulio
y el Mendelevio, tendrían 17 huecos y las respectivas si-
guientes configuraciones electrónicas [Xe]6s24f135d0 y
[Rn]7s25f136d0. zz) CONCLUSIÓN DEL GRUPO DIEZ Y SEIS DE LA
NUEVA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
Iterbio y el Nobelio, tendrían 16 huecos y las respectivas
siguientes configuraciones electrónicas [Xe]6s24f145d0 y
[Rn]7s25f146d0. 4- Referencias TABLA PERIÓDICA.
Estaría conformado por el Europio y el Americio,
tendrían 23 huecos y las respectivas configura- ciones
electrónicas [Xe]6s24f75d0 y [Rn]7s25f76d0. REFERENCIAS
DEL ARTÍCULO. t) CONCLUSIÓN DEL GRUPO DIEZ DE LA
NUEVA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
Gadolinio y el Curio, tendrían 22 huecos y las respectivas
configura- ciones electrónicas [Xe]6s24f75d1 y
[Rn]7s25f76d1. u) CONCLUSIÓN DEL GRUPO ONCE DE LA NUEVA
TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el Terbio y
el Berkelio, tendrían 21 huecos y las respectivas
configura- ciones electrónicas [Xe]6s24f95d0 y
[Rn]7s25f96d0. v) CONCLUSIÓN DEL GRUPO DOCE DE LA NUEVA
TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
Disprosio y el Californio, tendrían 20 huecos y las
respectivas confi- guraciones electrónicas [Xe]6s24f105d0
y [Rn]7s25f106d0. x) CONCLUSIÓN DEL GRUPO TRECE DE LA
NUEVA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
Holmio y el Einstenio, tendrían 19 huecos y las
respectivas configu- raciones electrónicas [Xe]6s24f115d0
y [Rn]7s25f116d0. y) CONCLUSIÓN DEL GRUPO CATORCE DE LA
NUEVA TABLA PERIÓDICA. Estaría conformado por el
Erbio y el Fermio, tendrían 18 huecos y las respectivas 12
[1] Ciclo del Ozono [2] Ciclo del Ozono [3] Barrera Interna de
Potencial [4] Barrera Interna de Potencial [5] Ácido
Fluoroantimónico. [6] Ácido
Fluoroantimónico. [7] Di&
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